AP，全稱(chēng)Advanced Placement，AP課程及考試始于1955年，由美國(guó)大學(xué)理事會(huì)(College Board)主辦，在高中階段開(kāi)設(shè)的具有大學(xué)水平的課程。

    沉淀溶解平衡是在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡。

    以Ag Cl為例，盡管Ag Cl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。

   從固體溶解平衡角度認(rèn)識(shí)：Ag Cl在溶液中存在下屬兩個(gè)過(guò)程：

   ①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中；

   ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

   在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡：

    AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）

   溶解平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。

   其平衡常數(shù)Ksp稱(chēng)為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。

   以上為大家介紹了AP化學(xué)中的沉淀溶解平衡的相關(guān)內(nèi)容，希望能對(duì)AP化學(xué)的學(xué)習(xí)有幫助，在AP考試中取得理想的成績(jī)。需知更多精彩內(nèi)容關(guān)注AP課程網(wǎng)！

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